下列分离或提纯物质的方法正确的是
A.用蒸发法进行海水淡化
B.用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是( )
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满相同物质的量的NO和H2的混合气体后，称量为(M+Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g砝码。”横线上分别应填的是 ( )
A.右 (M+2Q)
B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q)
D.左 (M+4Q)
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B.常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D.常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图(1)所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)
点溶液中c(H+)约为______________。
(2)
、c、d三点中水的电离程度最大的是_________。
(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：
①滴定过程中宜选用____________作指示剂；滴定达到终点的现象是_________________。
②下列操作会造成结果偏高的是_________。
A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D.部分酸滴到锥形瓶外面
③若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图(2)所示，则所用醋酸的体积为_______mL。
(4)常温下，若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是____(填序号)。
