设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A. 82a/(46a+m)% B. 8200a/(46a+2m) % C. 8200a/(46a+m)% D. 8200a/(69a+m) %
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NA
C.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2NA
浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C. 蒸发掉0.5V L水
D. 加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高
C. 转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1
