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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.2 g DO中含有的质子数、...

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )

A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.含有NA“Cu”微粒的CuOCu2S混合物质量为80 g

C.标准状况下,5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NA

D.58.5 g  NaCl晶体中含有NANa

 

C 【解析】 A.2gDO的物质的量为0.1mol,1个DO分子中含有10个质子、10个中子、10个电子,含有的质子数、中子数、电子数均为NA,故A正确; B.CuO、Cu2S中铜的质量分数均为80%,故当混合物中含有1 mol“Cu”时,即64gCu,则混合物质量为=80 g,故B正确; C.标准状况下,5.6 L O2的物质的量n===0.25 mol,0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为NA,如在反应2Na+O2Na2O2中,0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠,反应转移了0.5mol电子,转移的电子数为0.5NA,故C错误; D.58.5 g氯化钠的物质的量为1mol,1mol氯化钠由1mol钠离子和1mol氯离子构成,故1mol氯化钠中含NA个Na+,故D正确; 答案选C。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下,1L pH=13NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA

 

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a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL1,该溶液中溶质质量分数为

A. 82a/(46a+m)%    B. 8200a/(46a+2m) %    C. 8200a/(46a+m)%    D. 8200a/(69a+m) %

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.0gH218OD2O的混合物中所含中子数为NA

B. 常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )

A.标准状况下,22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为NA

B.标准状况下,11.2 L SO3所含的原子数为2NA

C.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D.15.6 g Na2SNa2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2NA

 

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浓度为2 mol·L-1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是(  )

A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C. 蒸发掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L-1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V L

 

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