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铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂,其制备过程如...

铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是(  

A.过程反应:2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C.若省略过程,则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热,先后观察到:刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失

 

D 【解析】 NaHCO3的溶解度较小,所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀,过滤后所得滤液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3,将滤液A用稀硫酸调节pH=2,使NaHCO3生成硫酸钠,得滤液B为(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸钠溶液,在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾,据此答题。 A.过程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比较小,NH4HCO3和Na2SO4发生反应:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,故A正确; B.溶液B已经呈酸性,检验SO42-只需加入BaCl2溶液即可,故B正确; C.若省略过程Ⅱ,溶液中还有一定量的HCO3-,加入Al2(SO4)3,Al2(SO4)3会与HCO3-发生双水解反应,铵明矾产率会明显减小,故C正确; D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液,先有氢氧化铝沉淀产生,后产生氨气,再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应,沉淀消失,所以观察到:白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失,故D错误; 答案选D。  
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考点分析:
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玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中,通常不需要使用玻璃棒的是(  )

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

⑤取某溶液做焰色反应实验,检验该溶液中是否含有钠元素

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的的能量变化

A.①②④⑤

B.③④⑤⑦

C.⑤⑥⑦

D.③⑤

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A.1 mol Al3含有的核外电子数为3NA

B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA

C.室温下,10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NA

D.室温下,10 L pH13NaOH溶液中含有的OH数为NA

 

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A.1mol甲苯含有6NAC﹣H

B.18g H2O含有10NA个质子

C.标准状况下,22.4L氨水含有NANH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子

 

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.0.2mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+SO42—总物质的量为0.6mol

B.50mL 2mol·L1NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L1MgCl2溶液中,Cl的物质的量浓度相等

C.1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol·L1

D.10g 98%的硫酸(密度为1.84g·cm—3)与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )

A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.含有NA“Cu”微粒的CuOCu2S混合物质量为80 g

C.标准状况下,5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NA

D.58.5 g  NaCl晶体中含有NANa

 

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