Question

(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H₂SO₄所需18 mol/L的浓H₂SO₄的体积为________mL。

(2)常温下，将0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH₄⁺)＝________mol/L，c(Cl^－)＝________mol/L。

Answer

100 0.05 0.05

【解析】

(1)根据稀释前后溶质的物质的量不变答题；

(2) 利用电荷守恒计算。

(1)根据稀释规律知：0.5 L×3.6 mol/L＝18 mol/L×V，解之：V＝0.1 L＝100 mL；

(2)c(Cl－)＝＝0.05 mol/L，由pH＝7知c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，则c(NH)＝c(Cl－)＝0.05mol/L。