Question

某化学实验室需要0.2mol·L^-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L^-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤酸式或碱式   ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4）根据计算，配制0.2mol·L^-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer

A、D 玻璃棒、胶头滴管 ①③⑥ BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 DFG

【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；

（2）依据容量瓶构造解答；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；

（4）依据m=cVM计算解答；

（5）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；

（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；

（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；故选：①③⑥；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；

（4）配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2mol·L-1×40g·mol-1×0.5L=4.0g；

（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；

（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；

F．烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选；

故选：DFG．