某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是( )
A.0.01 mol·L－1的H2A溶液
B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)( )
A.反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是( )
A.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B.混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中
约为1.02×10－3
在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是
A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
