Question

常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　)

A.pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

B.pH＞7，且c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

C.pH＞7，且c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

B

【解析】

A. pH＜7，说明醋酸过量，若醋酸过量较多，则可存在c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确；

B. pH＞7，说明溶液呈碱性， 根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知，不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-），故B错误；

C. pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正确；

D. 根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，则有c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，则溶液中存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D正确；

答案选B。