常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
B.通入NH3，平衡正向移动
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动
D.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小
用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是( )
A.阳极附近H＋浓度增大 B.阴极质量增加
C.阴极上放出氧气 D.溶液蓝色变浅
恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A.pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
B.pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
C.pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D.pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）
A. a2=a3＜a4＜a1 B. a3=a2＜a1＜a4
C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )
A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是自发的过程
C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定
