Question

某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。

请回答下列问题：

（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。

（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；

（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I^-的还原性弱于SO₂的现象为__，发生反应的离子方程式是__。

（4）装置G中的现象是__，说明SO₂具有__性。

（5）为验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液	产生白色沉淀	SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
方案2	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液	___

Answer

SO2与Na2O2 检査装置的气密性 浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空 气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验 装置F中溶液蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ 红色褪去 酸性 盐酸酸化的BaCl2 KSCN 溶液不变红

【解析】

(1)甲装置利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，乙装置是利用干燥的SO2与过氧化钠反应；实验过程有制取气体或气体参与反应的装置，需要保证气密性好；

(2)过氧化钠能与水反应生成氧气，为防止水与过氧化钠反应，需要通过装置C除去SO2气体中混有的水蒸气，SO2是酸性氧化物，有毒，其尾气对环境有污染，另外碱石灰能吸收空气中的水蒸气；氧气能使带火星的木条复燃，通常利用这个性质检验氧气的存在；

(3)碘单质能氧化SO2生成硫酸，本身被还原为I-，据此可写出反应的离子方程式，此反应说明I-的还原性弱于SO2，另外淀粉溶液遇碘单质变蓝色；

(4)装置G中含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当过量的二氧化硫被吸收后溶液红色褪去，可结合酚酞试液遇酸性溶液变无色，且SO2能溶于NaOH溶液生成盐和水；

(5)若SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，则溶液中含有SO42-和Fe2+，可通过检验SO42-的存在和Fe3+不存在来判断有无发生氧化还原反应。

(1)A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，甲装置利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，气体干燥后进入乙装置与过氧化钠反应，故其实验目的是探究SO2与Na2O2反应的生成物；实验过程有气体的参与，在连接好装置后，首先要进行的实验操作为检查装置的气密性，故答案为：SO2与Na2O2；检查装置的气密性；

(2)装置B中盛放浓硫酸，将通入的二氧化硫进行干燥，以免水蒸气进入装置乙中与过氧化钠反应生成氧气而引起干扰；装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验；氧气的检验可将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验；

(3)b同学将甲、丙装置组合进行实验，I−的还原性弱于SO2，则碘单质被二氧化硫还原，现象为装置F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故答案为：装置F中溶液蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；

(4)装置G中含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，当过量的二氧化硫被吸收后溶液碱性减弱，现象是溶液红色褪去；说明SO2具有酸性氧化物的性质，其水溶液显酸性，故答案为：红色褪去；酸性；

(5)方案1取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子；方案2取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红，证明溶液中的铁离子已被还原为亚铁离子，从而证明二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应生成了氯化亚铁、硫酸和盐酸，故答案为：盐酸酸化的BaCl2；KSCN溶液；溶液不变红。