Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与pH=1的H₂SO₄溶液的说法正确的是

A.1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，含H⁺的数目为0.2 N_A

B.1mol纯H₂SO₄中离子数目为3 N_A

C.含15.8 g Na₂S₂O₃的溶液种阴离子数目大于0.1 N_A

D.Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 N_A

Answer

C

【解析】

A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的数目为0.1mol·L－1×1 L×NA= 0.1 NA，故A错误；

B. 1mol纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；

C. 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-，含15.8 g 即0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA，故C正确；

D.22.4 L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。