下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2O
B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－
B.c(Ca2＋)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、C2O42－、Cl－、Br－
C.含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K＋
D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－
NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是
A.每升溶液中的H＋数目为0.01NA
B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中
减小
D.NaHSO4不是弱电解质
ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NA
B.1mol纯H2SO4中离子数目为3 NA
C.含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA
NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D.通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
