Question

有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺、NO₃^-和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)

A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1

B.该反应说明Fe²⁺、NO₃^-、H⁺在溶液不能大量共存

C.每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer

C

【解析】

反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。

A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被还原(NO3-)的离子数目比为8∶1，A正确；

B．该反应说明，Fe2+、NO3-、H+在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存，B正确；

C．NO3-被还原，发生还原反应，C错误；

D．若利用该反应设计原电池，则负极Fe2+失电子，发生氧化反应，D正确；

故选C。