Question

工业用强氧化剂PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是(    )

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO₂粉末，可循环使用

C.NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式为

D.在KNO₃、KClO₄、NaClO₄、NaNO₃中，常温下溶解度小的是KClO₄

Answer

A

【解析】

工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，

A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；

B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；

D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；

故答案为A。