COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是
A.第 4min 时，改变的反应条件是升高温度
B.第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C.第 8min 时的平衡常数 K＝2.34
D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线
反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（ ）
A.a+b<c，Q>0 B.a+b<c，Q<0
C.a+b>c，Q>0 D.a+b>c，Q<0
我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键
D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法错误的是（ ）
A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物
B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性
C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物
D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物
表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A.原子半径大小比较为D>C>B>A
B.生成的氢化物分子间均可形成氢键
C.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D.A、B、C、D的单质常温下均不导电
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A.氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y
B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D.元素Z的含氧酸具有强氧化性
