Question

利用如图所示的实验，探究由两种元素组成的某未知无机矿物甲：

下列叙述错误的是（    ）

A.硫氰化钾的电子式为

B.甲的化学式为Fe₅O₇

C.丙中滴加稀硝酸没有气体逸出

D.丙中滴加K₃[Fe(CN)₆]产生蓝色沉淀

Answer

C

【解析】

A. 硫氰化钾为离子化合物，由K+和SCN-构成，SCN-中C与N之间形成了三对共用电子对，因此硫氰化钾的电子式为，A项正确；

B. 由流程可知沉淀丁是CaCO3，n(CaCO3)= =0.7mol，根据元素守恒可得出甲中的氧原子物质的量，丙溶液中加入硫氰化钾后呈血红色，说明含有Fe3+，且甲中铁的物质的量==0.5mol，根据铁与氧的物资的量之比可得出甲的化学式；

C. 甲的化学式为Fe5O7，可变形为FeO•2Fe2O3，与稀硫酸反应后丙溶液中含有亚铁离子，与硝酸发生氧化还原反应；

D. 亚铁离子与铁氰根离子反应生成蓝色沉淀，

A. 硫氰化钾的电子式为，A项正确，不符合题意；

B. 沉淀丁是CaCO3，n(CaCO3)= =0.7mol，根据元素守恒，甲中的氧原子物质的量=n(CO)=n(CO2)= n(CaCO3)= 0.7mol，由丙与硫氰化钾反应呈血红色，可知丙中含有铁离子，则甲中铁的物质的量==0.5mol，甲中铁与氧的物质的量之比为5:7，则甲的化学式为Fe5O7，B项正确，不符合题意；

C. 由B项可知甲的化学式为Fe5O7，可变形为FeO•2Fe2O3，与稀硫酸反应后丙溶液中含有亚铁离子，滴加稀硝酸会发生氧化还原反应，还原产物为NO气体，C项错误，符合题意；

D. 丙中亚铁离子与铁氰根离子反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，D项正确，不符合题意；

答案选C。