Question

常温下，将0.1molFe(NO₃)₃和1.6molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应，下列说法不正确的是（    ）

A.在整个反应过程中可能发生这个反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.当铁加入11.2g时，向溶液中加入KSCN(aq)溶液变红色

C.加入足量铁共产生11.2L气体(标准状况下)

D.在整个反应过程中始终有Fe²⁺存在

Answer

D

【解析】

酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以向溶液中加入铁粉后先发生反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸铁中含有0.3mol硝酸根离子，根据反应可知，0.3mol硝酸根离子完全反应消耗1.2mol氢离子，同时生成0.3mol NO气体，氢离子还剩余0.4mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，由此进行分析判断。

A. 由分析可知，在整个反应过程中可能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项正确,不符合题意；

B. 11.2g铁为0.2mol，此时只发生Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，存在Fe3+加入KSCN(aq)溶液变红色，B项正确,不符合题意；

C. 氢离子还剩余0.4mol发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，可生成0.2molH2，同时反应中还生成了0.3mol NO，故标况下共11.2L，C项正确,不符合题意；

D. 开始时没有Fe2+存在，D项错误,符合题意；

答案选D。