Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中，加入150mL 4 mol·L⁻¹的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A.0.30mol B.0.28mol C.0.25mol D.0.42mol

Answer

C

【解析】

根据已知条件，向所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe3+，铁全部以Fe2+存在，溶液的溶质为硝酸亚铁；原硝酸的物质的量是0.6mol，反应后生成的一氧化氮的物质的量为0.1mol，根据质量守恒定律得到硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.6mol -0.1mol =0.5mol，硝酸亚铁物质的量为0.25mol，也就是铁的物质的量为0.25mol，混合物中铁元素物质的量为0.25mol；如果混合物全部转变为铁单质，生成的铁单质的物质的量为0.25mol；当氢气的量足时，铁全部还原出来，固体的物质的量等于0.25 mol，故D正确。

综上所述，本题选D。