向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况）。所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL 4 mol·L−1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为
A.0.30mol B.0.28mol C.0.25mol D.0.42mol
向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。下列说法不正确的（ ）
A.0.03mo1不溶物全为Cu
B.原混合物中含
的质量为1.6g
C.滤液中的阳离子只有两种
D.整个过程中转移的电子数为0.03NA
铁和氧化铁的混合物共Xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为（ ）
A.56(3X+Y)g B.56(3X-Y)g C.28(3X+Y)g D.28(3X-Y)g
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示
已知硝酸只被还原为NO气体
。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中
的物质的量为
B.OA段产生的是NO，AB段发生的反应为
，BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为
D.
浓度为
现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（ ）
A.原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol•L-1
C.原混合液中c(H+)=0.5mol•L-1
D.溶解的铁最多不超过3.92g
