Question

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂↑+H₂O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+CH₃COO^—

Answer

B

【解析】

A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；

B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；

C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；

D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

答案选B。