Question

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是( )

A.制高铁酸钾用KClO做还原剂

B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

D.制备高铁酸钾时1molFe (OH)₃得到3 mol电子

Answer

B

【解析】

A．反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，故A错误；

B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；

C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；

D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe(OH)3失去3mol电子，故D错误；

答案选B。

【点晴】

考查本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较氧化还原反应。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。