Question

已知CuO高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与稀H₂SO₄反应的离子方程式为:Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（    ）

A.反应中Cu₂O只作氧化剂

B.若有28.8g Cu₂O参加反应，则转移电子数为0.2N_A

C.Cu₂O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

Answer

B

【解析】

A、根据反应中Cu元素的化合价变化判断；

B、根据n=计算出28.8g Cu2O物质的量，反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子，据此计算转移电子的物质的量及数目；

C、高温下氧化亚铜被氧化铜温度；

D、CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色。

A、反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B、反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子，28.8g Cu2O物质的量为：=0.2mol，0.2mol氧化亚铜完全反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B正确；

C、二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定，在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，故C错误；

D、如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，故D错误；

答案选B。