草木灰中含有K2CO3。
（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：_____（填编号）
A．过滤 B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取 E．冷却结晶 F．蒸发
（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：____________________。（填编号）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）
（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①______________
②__________________________________________
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。
（1）CO2（HCl）：离子方程式_________________________________________________。
（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为______________________________________________。
（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________________________。
（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_______________________________________。
NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ）
A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）
C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是55.2 g
已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
A.反应中Cu2O只作氧化剂
B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C.Cu2O的稳定性比CuO弱
D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B.Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-
C.Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1
D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
