按Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是( )
A.最外层电子数 B.原子半径
C.非金属性 D.最高正价
将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：
（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。
（2）a点的沉淀有______________________ 。
（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：
（1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。
（3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）
草木灰中含有K2CO3。
（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：_____（填编号）
A．过滤 B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取 E．冷却结晶 F．蒸发
（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：____________________。（填编号）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）
（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①______________
②__________________________________________
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。
（1）CO2（HCl）：离子方程式_________________________________________________。
（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为______________________________________________。
（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________________________。
（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_______________________________________。
