某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（ ）
选项 | 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A | 滴定法 | 将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C | 重量法 | 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置 | 排水体积 |
A.A B.B C.C D.D
1mol M在稀硫酸，加热条件下可水解生成1mol草酸
和2 mol 
。下列说法不正确的是（ ）
A.M的分子式为
B.1mol草酸能与2mol
发生反应
C.N可能的结构有8种（不考虑立体异构）
D.M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应
化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A.碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法
D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。
(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。
(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。
铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。
已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
(1)甲的化学式为________________。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为________________，如何鉴别乙中的阴离子：___________________________。
②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。
