25℃时，Fe(OH)2 和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是
A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是
A. X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B. X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C. 含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
D. 离子半径：r(Z-)＞r(W3+)
H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH−、
、Cl−七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图所示转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是
A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B.在甲中滴加丁可能发生反应：+Ba2++OH−BaCO3↓+H2O
C.溶液丙与I−、
、
可以大量共存
D.溶液甲中一定满足：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH−)+c(
)
如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+
B.闭合K1、K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，装置Ⅱ溶液中有0.1mol电子转移
C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O
D.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（ ）
选项 | 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A | 滴定法 | 将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C | 重量法 | 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置 | 排水体积 |
A.A B.B C.C D.D
1mol M在稀硫酸，加热条件下可水解生成1mol草酸
和2 mol 
。下列说法不正确的是（ ）
A.M的分子式为
B.1mol草酸能与2mol
发生反应
C.N可能的结构有8种（不考虑立体异构）
D.M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应
