下列试剂中，标签上应标注
和
的是（ ）
A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：
这种材料可采用下图所示的合成路线；
已知；（1）
（2）
（R、
、
表示烃基）
请回答下列问题：
（1）⑦的反应类型是_____________，试剂X为_____________．
（2）写出Ⅰ的结构简式：____________
（3）合成时应控制的单体的物质的量：
_____________（用m，n表示）．
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________．
（5）与E的分子式相同，且满足下列条件的同分异构体有_____________种．
①能与
溶液反应产生
②能发生银镜反应 ③遇
溶液显紫色
（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：__________
W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，
与
具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列．请回答：
（1）Z的基态原子M层的电子排布式为____________________．
（2）W的简单氢化物分子中W原子的__________轨道与氢原子的__________轨道重叠形成
键．（填轨道名称）
（3）比较Y的含氧酸的酸性：
__________
（填“>”或“<”），原因为___________________．
（4）关于Z的化合物
（EDTA的结构简式如下图）的说法正确的是_____选项字母）．
A．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为
、
C．的组成元素的第一电离能顺序为
D．
与
互为等电子体，空间构型均为正四面体形
（5）某离子型氢化物
的晶胞结构如图所示：
①
的配位数为__________________．
②是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为____________．
③若该晶胞的密度为
，则晶胞的体积为______________
．
某研究小组利用软锰矿（主要成分为
，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．
a．废弃物的综合利用 b．“白色污染”的减少
c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小
（2）已知：25℃，101kPa时，
，
，
。则步骤Ⅰ中与反应生成无水
的热化学方程式是__________。
（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用
除去
的反应原理：__________。
（4）已知
；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当
恰好完全沉淀[此时溶液中
]，则溶液中
的浓度是_________mol/L。
（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。
（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。
（7）已知废气中浓度为
，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理
燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（
，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。
磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）温度为
时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol 
，发生反应
，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率
__________，反应达到平衡后，升高温度，则
______（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，
的平衡浓度为
，则反应的
_____（填“＞”“=”或“＜”）0。
（2）温度为时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数
______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）温度为时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。
（4）已知水解可生成亚磷酸
。常温下，
溶液的
，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成
，则的
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。
（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为
。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的
，pH应控制在_________。
②已知：25℃时，的电离常数为
，
，
，则
时，溶液中
_________。
三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_______________；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有______________；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是__________________________；
II.测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-＝AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-＝AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n(POCl3)=___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）
