下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
选项 | 古代发明 | 化学变化 |
A | 生产陶瓷 |
|
B | 黑火药爆炸 |
|
C | 湿法炼铜 | CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 |
D | 用谷物酿酒 | (C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH |
A. A B. B C. C D. D
软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下图所示：
已知：
①浸出液中的金属阳离子主要是
，还含有少量的
、
等，且
．
②几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| 7.6 | 9.7 |
| 2.7 | 3.7 |
| 3.8 | 4.7 |
| 8.3 | 9.8 |
根据上述流程，回答下列问题：
（1）写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：_____________.
（2）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：________________________________．
（3）从表中数据来看，________（填“能”或“不能”）取消“加入二氧化锰”的步骤，原因是________________________．
（4）下列试剂能替代二氧化锰的是________（填序号）．
A．双氧水 B．氯水 C．高锰酸钾溶液 D．次氯酸钠
（5）有同学认为可以用碳酸锰
或氢氧化锰
替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：______________________________________________________．
（6）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是_____________________________．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（举一反三）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_____________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______________________________。
D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_________________________ 。
某
的溶液X，其中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图．
已知：反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有________．
（2）溶液X中，关于的判断一定正确的是________（填字母）．
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）①中产生气体A的离子方程式为_____________________________________________________．
（4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为_____________________________________________________．
（5）溶液X中不能确定的离子是_____________________用实验证明该离子一定不存在的化学方法为______________________________________________________________________________________．
（6）若实验测定A．F．K均为
l，试确定沉淀C及其物质的量范围：_________．
实验室需配制0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000mol•L﹣1。
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。
②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。
