下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，两...

下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，两溶液中水的电离程度相同

B.常温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在此溶液中加入盐酸， c(H+)增大，平衡左移，溶液的绿色变深

B 【解析】 A项、HCl电离出氢离子抑制水的电离，NH4Cl在溶液中水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故A错误； B项、常温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + c(A-)，则溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H＋)=c(OH－)，故B正确； C项、若等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后溶液呈酸性，存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)，若溶液呈碱性，存在： c(HX)>c(Na+)> c(X-) > c(OH-)> c(H+)，故C错误； D项、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，NO3-在酸性环境下氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变为黄色，故D错误；故选B。

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考点分析：

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已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A.五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是

选项	目的	装置	原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	实验室制备氨气
C	证明非金属性N＞C＞Si		最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸>硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸点不同