下列化学工艺不可行的是（ ）
A.
B.石英砂
粗硅
粗SiCl4
高纯硅
C.提取食盐水后的母液含Br2的溶液
粗Br2
Br2
D.铝土矿
NaAlO2（aq）
Al（OH）3 
Al2O3 
Al
下面是某同学的实验报告记录，其中正确的是（ ）
A.用广泛pH试纸测得某溶液的
B.用量筒量取25.01 mL氢氧化钠溶液
C.用酸式滴定管量取20.00 mL稀盐酸
D.用托盘天平称取5.86 g氯化钠
下列仪器按如图所示读数，会导致读数偏小的是（ ）
A.量筒 B.滴定管 C.温度计 D.容量瓶
工业上用邻苯二酚为原料，利用下列方法合成农药克百威的主要中间体——呋喃酚。
（1）邻苯二酚苯环上的一氯代物共有________种；已知X属于氯代烃，则X的分子式为________。
（2）呋喃酚中含有的官能团名称是________。
（3）用________鉴别C和D，C能够发生的反应有________（填序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）与A互为同系物，且碳原子数比A多1，分子结构中含有一个-CH3的同分异构体有________种；N与E互为同分异构体，且N含有酯基和苯环，能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢，写出N的一种结构简式：__________。
（5）请设计合理方案用
合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
。_____________
A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。气体AB遇空气变红棕色，C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，D在同周期元素中电负性最大，E的硫酸盐溶液呈蓝色。回答下列问题：
（1）A原子有________种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有________种。
（2）元素A的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一电离能；AB2-的立体构型是________；气体AB中含有的σ键和π键个数之比为________。
（3）元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．
（4）E基态原子的核外电子排布式为________，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是________。
二氧化氯(ClO2))是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某课题组以惰性电极电解盐酸和NH4Cl的混合溶液获得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反应制得ClO2。回答下列问题：
（1）ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示：
①pH≤2时，ClO2与I-反应生成I2的离子方程式为_________________。
②在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）NCl3的水解产物有NHCl2、NH2Cl等。
①NCl3的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；NH2Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_________________。
②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化学方程式为______________。
③NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2和氨，该反应的离子方程式为___________________。
（3）有下列两种方法制备ClO2：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______________。
（4）电解获得NCl3溶液的化学方程式为__________________。
