下列有关对定量实验误差分析正确的是( ) A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaO...

下列有关对定量实验误差分析正确的是( )

A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

D. 现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

D 【解析】 A．缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A不选； B．滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定结果偏小，故B不选； C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C不选； D．实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D选，故选D。

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考点分析：

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下列实验设计能够成功的是

A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解→滴加硝酸钡溶液→白色沉淀→滴加稀盐酸→沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐溶解→滴加足量碳酸钠溶液→足量氯化钡溶液→过滤→滴加稀盐酸→蒸发结晶→精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+：试样→滴加硫氰化钾溶液→溶液颜色无变化溶液→滴加氯水→变红色→溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液→30%过氧化氢、稀硝酸→淀粉→溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2