下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 | 有大量气泡产生 | 反应中有NH3产生 |
B | 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液 | 不出现白色沉淀 | 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 |
C | 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 | 溶液上层呈紫色 | I－还原性强于Cl－ |
D | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
海洋中含丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是（ ）
A.第①步中除去泥沙及
、
等杂质时，不涉及化学变化
B.可用氯碱工业得到的电解液溶解
C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
下列有关对定量实验误差分析正确的是( )
A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高
C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
D. 现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解→滴加硝酸钡溶液→白色沉淀→滴加稀盐酸→沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐溶解→滴加足量碳酸钠溶液→足量氯化钡溶液→过滤→滴加稀盐酸→蒸发结晶→精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+：试样→滴加硫氰化钾溶液→溶液颜色无变化溶液→滴加氯水→变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液→30%过氧化氢、稀硝酸→淀粉→溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2
某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢
B. 用装置乙分离CCl4层和水层
C. 用装置丙分离CCl4和液溴
D. 用仪器丁长期贮存液溴
