（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：（1）饱和食盐水中先通后通的原因是...

（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：

（1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。

（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。

（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

氨在水中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于促进更多的析出二氧化碳和氨，NaCl 提高氯化钠的利用率，同时得到的可作氮肥、减少环境污染取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管中无残留物，表明氯化铵产品纯净 95% 【解析】（1）饱和食盐水中先通NH3后通CO2，是因为氨在水中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于更多的NaHCO3析出；（2）沉淀A为NaHCO3，生成NaHCO3的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。滤液B的溶质主要为NH4Cl，加入石灰乳，发生反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）根据图示，流程甲中可循环利用的物质为二氧化碳和氨。（4）根据图示，流程乙中可以循环利用的物质为CO2、NaCl。流程乙的优点是提高氯化钠的利用率，同时得到的NH4Cl可作氮肥、减少环境污染；（5）F为NH4Cl，检验NH4Cl是否纯净，可取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管中无残留物，表明氯化铵产品纯净。（6）根据关系式：2NaCl~~~ Na2CO3，使用11.7 t食盐，理论上得到纯碱的质量为10.6 t，故NaCl的利用率为。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。