利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr...

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）

（2）调pH=4.0是为了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交换的杂质离子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4(多次浸取），适当延长浸取时间（只答一点即可） Fe3+ Mg2+、Ca2+、Al3+ 1 3 11 2 1 【解析】（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高反应的温度；在反应的过程中用玻璃棒搅拌；过滤后再向滤渣中加入H2SO4(多次浸取），适当延长浸取时间等；（2）由于Fe3+沉淀完全时的pH是3.2，而其余的离子沉淀完全时的pH都大于4，所以调pH=4.0是为了除去Fe3+；（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,由于Fe3+已经形成沉淀过滤除去，所以被交换的杂质离子是Al3+、 Ca2+、Mg2+；（4）根据氧化还原反应方程式中原子守恒及电子转移守恒的知识可知该反应方程式配平后为Na2Cr2O7+3 SO2+ 11H2O = 2Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：

（1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。

（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。

（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

查看答案

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。