设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子
B.常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
C.1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA
D.在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同
C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | — |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（>9.0溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交换的杂质离子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：
（1）饱和食盐水中先通
后通
的原因是___________。
（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。
（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。
（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。
（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。
（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________。
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A.装置①：构成锌—铜原电池
B.装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D.装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
