Question

25℃时，用0.1mol·L^－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^－1CH₃COOH(Ka=1.75×10^－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

A.点①所示溶液中：2c(CH₃COO^－)－2c(CH₃COOH)=c(H^＋)－c(OH^－)

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C.点③所示溶液中：c(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)=c(Na^＋)＋2c(H^＋)－2c(OH^－)

D.pH=12的溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A项错误；

B. 点②处溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C项正确；

D. pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案选C。