反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：
①A(g)＋B(g) →X(g) ΔH1；
②X(g) →C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B.X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH＝E1－E2
和
均为重要的化工原料，都满足8电子结构
已知：①
②
③相关化学键的键能如表所示：
化学健 |
|
|
|
键能 | a | b | c |
下列说法错误的是
A.化学键的键能：
B.以 的电子式为：
C.
D.在
的反应中，
下列关于热化学方程式的说法正确的是
A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+
O2
H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B.中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C.已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D.已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应
C.由3O2(g)=2O3(g)∆H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定
D.已知，H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ/mol
工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有关说法正确的是
A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C.上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D.H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同
反应①
②
在不同温度时、的值如表：
温度 |
|
|
973 |
|
|
1173 |
|
|
据此可知反应③：“
”的相关信息正确的是（ ）
A.
B.该反应正反应为吸热反应
C.该反应进行时不断分离出
，可以提高
的转化率和反应速率
D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，也增大
