如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）
A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B.含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D.若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应
通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol﹣1．
A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1 。
B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。
C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。
D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。
反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：
①A(g)＋B(g) →X(g) ΔH1；
②X(g) →C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）
A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B.X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH＝E1－E2
和
均为重要的化工原料，都满足8电子结构
已知：①
②
③相关化学键的键能如表所示：
化学健 |
|
|
|
键能 | a | b | c |
下列说法错误的是
A.化学键的键能：
B.以 的电子式为：
C.
D.在
的反应中，
下列关于热化学方程式的说法正确的是
A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+
O2
H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B.中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C.已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D.已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应
C.由3O2(g)=2O3(g)∆H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定
D.已知，H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ/mol
