Question

向足量稀H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol^－1

B.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol^－1

C.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－18 kJ·mol^－1

D.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－73 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

根据题意知：100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)= BaSO4(s)，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，100mL 0.4mol•L-1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，根据放出的热量为2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-55kJ•mol-1，设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-QkJ•mol-1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1，选C。