C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol
②
下列推断正确的是
A.C(s)的燃烧热110kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
C.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
D.欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量
向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：
①
②
③
④
下列说法正确的是( )
A.上述四个反应都是吸热反应
B.
液态
的能量大于气态的能量
C.的燃烧热
为
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是
A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol
