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己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D.

己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A. B.

C. D.

 

C 【解析】 主要考查关于△H的计算和对盖斯定律的迁移应用。 HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H =+43.5kJ·mol-1， 答案为C。  
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考点分析：
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已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3kJ/mol③

若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.Q1－3Q2＋Q3 B.3Q1－Q2＋Q3 C.Q1＋Q2＋Q3 D.2(Q1＋Q2＋Q3)

 

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C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)    ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推断正确的是

A.C(s)的燃烧热110kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D.欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

 

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向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

 

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发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。

已知： ①

②

③

④

下列说法正确的是(   )

A.上述四个反应都是吸热反应

B.液态的能量大于气态的能量

C.的燃烧热为

D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为

 

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下列关于反应热的说法正确的是(   )

A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

 

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