工业制氢气的一个重要反应是：
已知在
时：C(石墨，s)
石墨，
则时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应
为
A.32 
B.
C.283 D.
己知：
与
反应的
；
与反应的
。则
在水溶液中电离的
等于
A.
B.
C.
D.
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝Q1kJ/mol①
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.Q1－3Q2＋Q3 B.3Q1－Q2＋Q3 C.Q1＋Q2＋Q3 D.2(Q1＋Q2＋Q3)
C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol
②
下列推断正确的是
A.C(s)的燃烧热110kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
C.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
D.欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量
向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：
①
②
③
④
下列说法正确的是( )
A.上述四个反应都是吸热反应
B.
液态
的能量大于气态的能量
C.的燃烧热
为
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
