在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋
O2(g)= SO2(g)＋H2O(g) ΔH1，H2S(g)＋
O2(g)= S(g)＋H2O(g) ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH3，2S(g)= S2(g) ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2) B.ΔH4＝
(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)
C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2) D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)
盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（A→F从△H1递增到△H6）
A.A→F △H=-△H6 B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D.∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣
工业制氢气的一个重要反应是：
已知在
时：C(石墨，s)
石墨，
则时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应
为
A.32 
B.
C.283 D.
己知：
与
反应的
；
与反应的
。则
在水溶液中电离的
等于
A.
B.
C.
D.
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝Q1kJ/mol①
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.Q1－3Q2＋Q3 B.3Q1－Q2＋Q3 C.Q1＋Q2＋Q3 D.2(Q1＋Q2＋Q3)
C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol
②
下列推断正确的是
A.C(s)的燃烧热110kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
C.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
D.欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量
