下列说法正确的是( )
A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol
B.Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C.稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量
D.C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
下列图示与对应的叙述相符的是：
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1
D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c
在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋
O2(g)= SO2(g)＋H2O(g) ΔH1，H2S(g)＋
O2(g)= S(g)＋H2O(g) ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH3，2S(g)= S2(g) ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2) B.ΔH4＝
(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)
C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2) D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)
盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（A→F从△H1递增到△H6）
A.A→F △H=-△H6 B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D.∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣
工业制氢气的一个重要反应是：
已知在
时：C(石墨，s)
石墨，
则时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应
为
A.32 
B.
C.283 D.
己知：
与
反应的
；
与反应的
。则
在水溶液中电离的
等于
A.
B.
C.
D.
