下列说法正确的是 A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热...

下列说法正确的是

A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-38.6kJ/mol

C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol

C 【解析】 A.起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，A说法错误； B.相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，B说法错误； C.对于有些有颜色的反应物或生成物，随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定反应速率，C说法正确； D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol，D说法错误；故选：C。

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考点分析：

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下列说法正确的是(　　)

A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/mol

B.Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C.稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出57.3kJ的能量

D.C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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下列图示与对应的叙述相符的是：

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

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在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（）