Question

下列说法不正确的是

A.已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol^-1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol^-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^-1  ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^-1

C.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则 1molCH₄ 发生反应CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂ (g) + 2H₂O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol^-1

D.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成 NH₃ (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    ΔH＝－38.6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

A.1mol水分子之间含2mol的氢键，1mol冰的熔化热破环氢键率为6/40=15%；

B. 根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ/mol；

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H=-890.3kJ/mol； H2O (g)= H2O (l)∆H<0，根据盖斯定律可得CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) ∆H>-890.3kJ/mol, 1molCH4燃烧生成气态水时放出的热量小于890.3 kJ/mol；

D. N2(g)与H2(g)反应为可逆反应，则反应的氮气的物质的量小于0.5mol，但氮气反应量为0.5mol时，放出的热量大于19.3kJ，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<－38.6 kJ/mol；

A.1mol水分子之间含2mol的氢键，1mol冰的熔化热破环氢键率为6/40=15%，A正确；

B. 根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ/mol，B正确；

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H=-890.3kJ/mol； H2O (g)= H2O (l)∆H<0，根据盖斯定律可得CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) ∆H>-890.3kJ/mol, 1molCH4燃烧生成气态水时放出的热量小于890.3 kJ/mol，C正确；

D. N2(g)与H2(g)反应为可逆反应，则反应的氮气的物质的量小于0.5mol，但氮气反应量为0.5mol时，放出的热量大于19.3kJ，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<－38.6 kJ/mol,D错误；

答案为D