运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C.
和
互为同系物
D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
下列说法正确的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1
结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1
B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ
C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1
结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
D. Sn(s,灰)
Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)
结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏
下列说法正确的是
A.与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol
C.中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒
D.中和热实验中，只需测反应的最终温度
下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应
C.由3O2(g)=2O3(g)∆H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3稳定
D.已知，H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ/mol
已知热化学方程式：C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)
H＝－1256 kJ·mol－1。下列说法正确的是（ ）
A.C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B.若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol
C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
C.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则 1molCH4 发生反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol-1
D.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
