Question

下列有关能量的叙述不正确的是

A.H₂(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则反应2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的反应热∆H=+571.6kJ/mol

B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因

C.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

D.化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化

Answer

A

【解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H元素要转化为液态水，H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，即H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol，故有：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol，A叙述错误；

B.化学键的断裂吸热，新化学键形成放热，化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，B叙述正确；

C.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，C叙述正确；

D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂要吸收能量，新键形成的过程要放出能量，所以化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，D叙述正确；

故选：A。