下列说法正确的是
A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D.其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[ ]
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1
C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1
D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1
下列说法或表示法正确的是
A.若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的∆H＜０、∆S＞０
B.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
C.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H＜０达到平衡后，升高体系温度反应重新达到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性
下列有关能量的叙述不正确的是
A.H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热∆H=+571.6kJ/mol
B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因
C.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
D.化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是
A.0.5Q B.2Q C.Q D.5Q
已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
