Question

已知下列十种物质：①液态HCl  ②FeCl₃溶液  ③盐酸  ④NH₄Cl晶体  ⑤蔗糖溶液  ⑥铜  ⑦碳酸钙  ⑧淀粉溶液  ⑨熔融NaOH  ⑩CCl₄根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）能够导电的是__________________，属于电解质的是 ___________________，属于非电解质的是______。填序号

（2）写出③与⑦反应的离子方程式 ________________________________________写出④与稀氢氧化钾溶液反应的离子方程式_______________________________________________

（3）如何证明⑧是胶体____________________________________________。

Answer

②③⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑩ CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ NH4++OH-=H2O•NH3↑ 用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体

【解析】

①液态HCl，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；溶于水能导电，是化合物，属于电解质；
 ②FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
  ③盐酸含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
  ④NH4Cl晶体，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
 ⑤蔗糖溶液不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
  ⑥铜 含有自由移动的电子，能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
 ⑦碳酸钙不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；熔融状态能够导电，是化合物，为电解质；
  ⑧淀粉溶液，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
 ⑨熔融NaOH 含有自由移动的离子，能导电；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
 ⑩CCl4．不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；

（1）根据分析可知能够导电的是②③⑥⑨，属于电解质的是①④⑦⑨，属于非电解质的是⑩；
故答案为：②③⑥⑨；①④⑦⑨；⑩；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，氯化铵与氢氧化钾反应生成氯化钾和一水合氨，离子方程式：NH4++OH-═H2O•NH3↑；
故答案为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；NH4++OH-═H2O•NH3↑；
（3）证明淀粉为胶体的方法为：用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体，
故答案为：用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应，证明是胶体；